题目内容
X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
B
解析试题分析：X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na；原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A选项错误，C60是分子晶体，B选项正确，过氧化钠是离子化合物，C选项错误，四种元素形成氨基酸如
，只有共价键，D选项错误。
考点：考查元素推断。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )
| A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) |
| B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是
| X | Y |
| Z | W |
B．单质的活泼性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是
A． | B． | C．1s22s22p3 | D． |
下列排列顺序不正确的是
| A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 | B．原子半径：Si＞Na＞O |
| C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH | D．失电子能力：K＞Na＞Mg |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
| A．只由这四种元素不能组成有机化合物 |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 |
| C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 |
| D．X、Y形成的化合物都易溶于水 |