Question

15．一定温度下，有式量为M的某物质的饱和溶液V mL，密度为p g•cm^-3，该溶液的物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液中溶质的质量为mg，此物质在该温度下的溶解度为Sg，则下列表示式中正确的是（　　）

• A． m=p•V•w%
• B． w=$\frac{cM}{2000p}$%
• C． S=$\frac{m}{pV-m}$
• D． c=$\frac{1000m}{VM}$

Answer 1

分析 A、溶质的质量m=m_液•w%；
B、溶质的质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%；
C、溶解度是指在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；
D、溶液的物质的量浓度c=$\frac{{n}_{溶质}}{{V}_{溶液}}$．

解答 解：A、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm^-3，故此溶液的质量为pVg，而溶质的质量分数为w，故溶质的质量m=p•V•w，故A错误；
B、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm^-3，故此溶液的质量为pVg；而溶液中溶质的物质的量为cmol/L×VmL×10^-3=10^-3CVmol，质量m=10^-3CVmol×Mg/mol=10^-3CVMg，故溶液的质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{1{0}^{-3}CVM}{PV}×100%$=$\frac{cM}{10P}%$，故B错误；
C、此饱和溶液V mL，密度为p g•cm^-3，故此溶液的质量为pVg，而其中溶质的质量为mg，故水的质量为（PV-m）g，即mg溶质在（PV-m）g水中达到饱和，
则有：mg～（PV-m）g
      sg～100g
可有：$\frac{m}{s}=\frac{pV-m}{100}$
可知s=$\frac{100m}{pV-m}$，故C错误；
D、溶液中溶质的物质的量为$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol，溶液的体积为V×10^-3L，故溶液的物质的量浓度c=$\frac{{n}_{溶质}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{\frac{m}{M}mol}{V×1{0}^{-3}mol}$=$\frac{1000m}{MV}$mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液中各种量的计算，由于是用符号来表示，所以难度相对较大，利用公式来分析是关键．