题目内容

用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl2溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g
B

试题分析：由题意可知19.2g为Cu，其物质的量为0.3mol，阳极反应为：Fe－2e－=Fe2＋；阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，生成Fe2＋为0.3mol消耗Cu2＋0.3mol溶液中剩余Cu2＋为0.2mol，故蒸干灼烧后为Fe2O30.15mol，CuO0.2mol，其质量为40g，故B正确。
练习册系列答案
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如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　   、　   (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　    L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                     。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　      。
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，
下列叙述正确的是  
A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+
D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A．电解过程中溶液pH不会变化
B．阳极反应为Fe－2e－Fe2+
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是    (　　)
A．直流电源中，A是正极
B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C．两铁极上最初析出物相同
D．P池内溶液的质量逐渐减小
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]
C．NaCl [HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]
用石墨作电极，电解0.1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．KCl
由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。
（2）电解液C可以是__________。
A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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