题目内容

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，
下列叙述正确的是  
A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+
D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变
B

试题分析：A选项，点解时，粗铜为阳极。B选项，正确。C选项，粗铜连接电源正极。D选项，电解结束后电解质溶液的浓度变低。
练习册系列答案
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工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。
下列描述中不符合生产实际的是
A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液
课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是        。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：                                      。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是          。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是       （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是        (填化学式)。
（5）装置丁中的现象是                                             。
安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
完全沉淀的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
 
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                         。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(     )
A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝色
C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋
用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl2溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。

（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                      ；阴极上得到的气体产物为                 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作
现象及结论
 
 
 
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：

步骤①的操作名称        ，步骤④中洗涤晶体的目的                         。

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