某温度下.将Cl2通入KCH溶液中得到KCl.KClO和KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO3-物质的量之比为1:2.则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2物质的量之比为( )A．3:11B．11:3C．2:3D．4:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某温度下，将Cl₂通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂物质的量之比为（　　）

A．

3：11

B．

11：3

C．

2：3

D．

4：3

分析 Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：2，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂物质的量之比为3mol：11mol=3：11，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，解答时注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案

	O₂	Na₂CO₃	CO₂	转移电子数
A			1mol	0.5N_A
B		0.5mol	11.2L
C	0.25mol	53g
D	8g			N_A

19．铋元素可表示为 ₈₃Bi，在元素周期表中相对原子质量为209.0，下列说法正确的是（　　）

	A．	Bi元素的质量数是209
	B．	Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi₂O₃
	C．	Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
	D．	Bi为放射性元素

16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

（1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5min-10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和H₂O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH₄的转化率大小关系为：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）；

（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断
（3）合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹
①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	煤油可用作燃料或保存少量金属钠
	B．	淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同
	C．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	D．	油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高

20．甜樱桃中含有一种羟基酸X，实验测得X的蒸气密度是相同条件下H₂密度的67倍，且分子中碳链结构无支链．又已知13.4g X在氧气中完全燃烧只生成17.6g CO₂和5.4g H₂O．另取等质量的X与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体4.48L．X在一定条件下可发生如下转化：
[X]$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式为C₄O₄Na₂．回答下列问题：
（1）X的分子式为C₄H₆O₅，分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）Z的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反应类型是消去反应．
（3）写出Z→W的化学方程式：

+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．

17．综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃时反应的化学方程式为Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
②写出电极c发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
（4）已知：

若甲醇的燃烧热为△H₃，试用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，则△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成0.1mol C（碳）．

18．在光照条件下，将1molCH₄与Cl₂反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl₂物质的量为（　　）

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