Question

5．VL Fe（SO₄）₃溶液中含有ag SO₄^2-，则SO₄^2-，的物质的量浓度为$\frac{a}{96V}$mol/L；取此溶液0.5VL，其中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算a克SO₄^2-的物质的量，然后根据物质的量浓度c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$来计算；由于Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺和SO₄^2-之比为2：3，故c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），与所取溶液的体积无关；溶液由0.5VL稀释至2VL，溶液体积增大4倍，则浓度变为原来的$\frac{1}{4}$，据此计算．

解答 解：a克SO₄^2-的物质的量n=$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，故SO₄^2-的物质的量浓度c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{96}mol}{VL}$=$\frac{a}{96V}$mol/L；由于Fe₂（SO₄）₃中Fe³⁺和SO₄^2-之比为2：3，故溶液中Fe³⁺的物质的量浓度c（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-）=$\frac{a}{144V}$mol/L，与所取溶液的体积无关；当溶液由0.5VL稀释至2VL，溶液体积增大4倍，则浓度变为原来的$\frac{1}{4}$，故稀释后c（Fe³⁺）=$\frac{a}{144V}$mol/L×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{576V}$mol/L．
故答案为：$\frac{a}{96V}$mol/L；$\frac{a}{144V}$mol/L；$\frac{a}{576V}$mol/L．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算，应注意离子的浓度大小和所取溶液的体积无关，难度不大，注意公式的灵活运用．