题目内容

6．与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
A．F?B．Cl?C．NH3D．Na+

分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

练习册系列答案
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16．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
请回答：
（1）B分子中无氧官能团的名称为氯原子．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
写出反应②的化学方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为．
（4）B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种．
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式．
17．锌与100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列叙述不正确的是（　　）
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子
14．某有机物分子中含一个-C6H4-、一个-CH3和一个-OH，符合这种结构的酚类物质共有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
1．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．CH3Cl  B．CO2的电子式：
C．NH4Cl  D．氯原子的结构示意图：
11．下列物质中，与水反应最剧烈的是（　　）
A．CsB．MgC．AlD．Cu
18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
（1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）碱石灰的作用是干燥氨气．
（3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

（1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
（2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
则证明该发生装置气密性良好．
（3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．
15．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素
16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：
（1）元素符号：ACl，BS，CO，DC，EH．
（2）B元素在周期表中的位置：第三周期，ⅥA族．
（3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为正四面体．
（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式CH3COOH、CH3CH2OH．

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