下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是:Ar．(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物是HClO4.碱性最强的化合物是KOH,(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:.该化合物属于离子化合物．(4)表示①与⑦的化合物的电子式.该化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是HClO₄，碱性最强的化合物是KOH；（填化学式）
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

，该化合物含的共价键类型是极性共价键．

分析根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，为共价化合物．

解答解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：；离子；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，电子式为，为共价化合物，含有极性共价键，故答案为：；极性共价键．

点评本题考查元素的位置、结构和性质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．

	A．	醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	升高温度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
	C．	CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
	D．	0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

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