Question

7．关于醋酸溶液下列叙述错误的是（　　）

• A． 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 升高温度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
• C． CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
• D． 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，据电荷守恒分析；
B、升温促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动；
C、醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大；
D、醋酸溶液加水稀释，醋酸酸性减弱．

解答 解：A、醋酸溶液中有三种离子，存在电荷守恒，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B、升温醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正确；
C、醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，故C正确；
D、稀醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的性质，注意把握醋酸为弱酸的特点，难度不大，注意相关基础知识的积累．