[题目]现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4.元素Cr在还原产物中的化合价为+3价.则K2Cr2O7溶液的浓度为( )A.0.01 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.0.03 mol·L-1D.0.04 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为＋3价，则K2Cr2O7溶液的浓度为( )

A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1

【答案】B

【解析】

令K2Cr2O7溶液的浓度为x，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×x×2×（6-3）解得x=0.02mol/L，故选B。

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【题目】下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A.Cu（OH）2与H2SO4
B.Ba（OH）2与H2SO4
C.Fe（OH）3与HCl
D.HNO3与KOH

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）
（2）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．
（3）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（4）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式．
（5）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．
（6）实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、．

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)：

请回答下列问题：

（1）写出装置I中主要发生反应的离子方程式_______________________；

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3－的离子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω（纵坐标）与溶液pH（横坐标）的关系如下图所示：

①下列说法不正确的是__________（填标号）

A. 为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

B. pH=7时，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9时，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由图中数据，可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因______________。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2－的浓度为0.4mol·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为__________L。

【题目】下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（）

A.a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应
C.1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应
D.d属于醇类，可以发生消去反应

【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）

选项	反应类型	反应条件
A	加成反应、取代反应、消去反应	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去反应、加成反应、取代反应	NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
C	氧化反应、取代反应、消去反应	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去反应、加成反应、水解反应	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为．
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL．

【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种
能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是（）

A.放电时Li＋从右边移向左边
B.放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C.充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

【题目】下列说法中，不正确的是

A.H、D、T互为同位素

B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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