题目内容
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1,下列判断正确的是
A.平衡常数约为0.3 |
B.B的转化率为60% |
C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) |
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |
C
解析
在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
由丙烯合成正丁醛的反应:CH3CH=CH2(g)+CO+H2CH3CH2CH2CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是( )
A.低温、高压、催化剂 |
B.适当的温度、高压、催化剂 |
C.常温、常压、催化剂 |
D.适当的温度、常压、催化剂 |
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
下列叙述不正确的是
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q |
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q |
C.正反应是放热反应;m+n<p+q |
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 |
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
某温度下,在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min,D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |