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在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是

A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%

B

解析V(H2)=3v(CH3OH)="(0.5/10)×3mo/L·min=0.15" mol/(L·min),A正确;从20min到25min,CH3OH的物质的量浓度从0.5mol/L开始增大,改变外界条件是不可能是增大的压强,B错;正反应是放热,升高温度平衡常数常数减少,C正确;达到平衡时,c(CO)=c(CH3OH)=0.7mol/L,所以CO2的转化率是70%,D正确。

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