题目内容
8．有机化合物A～H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是
，名称是3-甲基-1-丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是
；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷．
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为
．
分析 设A的分子式为CxHy，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则x+$\frac{y}{4}$=7，且65＜12x+y＜75，x、y为整数，联立解得，x=5，y=8，故A为C5H8，不饱和度为$\frac{2×5+2-2}{2}$=2，链烃A只有一个官能团，故分子中含有1个C≡C三键，且A含有支链，故A为（CH3）2CHC≡CH，A与氢气反应生成E，而E能与溴反应反应，故应是A与等物质的量的H2反应生成E，则E为（CH3）2CHCH=CH2，E与溴发生加成反应生成F，则F的结构简式为
，F在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成G为
，G与
发生酯化反应生成H，结合H的分子式可知H为
，据此解答．
解答 解：设A的分子式为CxHy，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则x+$\frac{y}{4}$=7，且65＜12x+y＜75，x、y为整数，联立解得，x=5，y=8，故A为C5H8，不饱和度为$\frac{2×5+2-2}{2}$=2，链烃A只有一个官能团，故分子中含有1个C≡C三键，且A含有支链，故A为（CH3）2CHC≡CH，A与氢气反应生成E，而E能与溴反应反应，故应是A与等物质的量的H2反应生成E，则E为（CH3）2CHCH=CH2，E与溴发生加成反应生成F，则F的结构简式为，F在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成G为，G与发生酯化反应生成H，结合H的分子式可知H为．
（1）通过以上分析知，A的结构简式为，其名称是3-甲基-1-丁炔，
故答案为：；3-甲基-1-丁炔；
（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）G和发生酯化反应生成H，反应方程式为，
故答案为：；
（4）反应①是炔与氢气的加成反应，反应③是卤代烃的水解反应，也属于取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，B所有可能的结构简式有：CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CCH3，则其催化氢化产物为正戊烷，
故答案为：正戊烷；
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，结合A的分子式可知该同分异构体不可能为链烃，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为，故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断、有机反应类型、同分异构体、有机反应方程式书写等，确定A的分子式与结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，注意掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．
．| A． | 3个B-F的键能相同 | B． | 3个B-F的键长相同 | ||
| C． | 3个B-F的键角均为120° | D． | 3个B-F的键均为σ键 |
| A． | a-b=n+m | B． | b-a=n+m | ||
| C． | 原子序数：Y＞X | D． | 离子半径：Ym-＜Xn+ |
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成． ②球棍模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成乙酸乙酯 |
| D | ①由C与HCl浓溶液取代反应生成； ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
（4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①试管、②烧杯、③酒精灯以及胶头滴管、玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A～F） | B |
| A． | 60% | B． | 84% | C． | 42% | D． | 无法计算 |
| A． | 石灰石 | B． | 纯碱 | C． | 黏土 | D． | 石英 |