题目内容
【题目】下表为元素周期表中的一部分,表中列出8种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ④ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
(1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____,金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。
(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。
(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:____________。
【答案】氩 钠 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
【解析】
根据元素周期表的结构,可知这8种元素从①到⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar。
(1)在①~⑧元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素氩,金属性最强的元素位于周期表的左下方,是钠。
(2)③、④、⑥三种元素中,碳和氧核外有两层电子,Al核外有三层电子,所以碳和氧的原子半径小于Al,氧的质子数大于碳,当电子层数相同时,质子数越多,半径越小,所以氧的原子半径小于碳,故原子半径最小的是O。
(3)①、②、③三种元素形成的离子分别为Na+、Mg2+、Al3+,它们的电子层数均为2层,当电子层数相同时,质子数越多,离子半径越小,所以离子半径由大到小的顺序是Na+、Mg2+、Al3+。
(4)④与⑥形成的化合物为CO2,电子式为。
(5)④与氢形成含氢量最高的化合物是甲烷,结构式为。
(6)①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,两者相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:__________。并写出H2O2的电子式__________,Fe(铁)在元素周期表中的位置:__________;当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是__________。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:__________。