Question

11．下列说法错误的是（　　）

• A． 微粒半径：S＜S^2-＜K
• B． 稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性：H₃PO₄＜HNO₃＜HClO₄
• D． 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A、原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、含氢键的物质沸点最高，氢化物的相对分子质量越大沸点越大．

解答 解：A、K电子层数最多，半径最大，硫得到2个电子后为硫离子，半径大于S原子，故A正确；
B、非金属性：O＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、非金属性：Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，故C正确；
D、含氢键的物质沸点最高，氢化物的相对分子质量越大沸点越大，HF中存在氢键，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误，
故选D．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，为高频考点，把握元素周期律、元素性质的比较等为解答的关键，学习中注重基础知识的积累，题目难度中等．