题目内容
【题目】实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：
（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。
（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________。
（3）装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法___________。
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。
【答案】适当提高稀硫酸的浓度 在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分） CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4 否 氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生 在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成 做干燥剂 取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验 
【解析】
（1）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；
（2）黑色沉淀是硫化铜，据此书写；根据浓硫酸具有强氧化性分析；根据醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行分析；
（3）根据氯化钙能吸收水蒸气分析；根据铁离子的检验方法设计；
（4）根据方程式结合题干中的有关数据计算。
（1）为增大纯锌与稀硫酸反应的速率可以适当增大硫酸的浓度，或者利用原电池原理加入少量硫酸铜溶液，铜离子被还原为单质铜，与锌和稀硫酸形成原电池；
（2）CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，沉淀是硫化铜，则该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式为CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，由于氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生，从而引入新杂质，所以不能将CuSO4溶液换成浓硫酸；由于醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行，则用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法是在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴,振荡即成。
（3）生成的氢气中含有水蒸气，则装置中氯化钙的作用是做干燥剂，干燥氢气。由于铁离子与KSCN溶液反应溶液变为红色，则验证黑色固体含铁元素的化学方法是取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁元素；
（4）设铜的相对原子质量是M。小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，则氧化铜的质量是（n－m）g。反应后小瓷皿加固体的质量w g，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，为（n－w）g，则根据CuO～O可知
，解得
。
【题目】Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。
Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | _______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | _____ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ | _______ | 猜想Ⅲ成立 |
