Question

【题目】A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。

①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________

（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;

（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.

Answer 1

【答案】CuSO4 AgNO3 NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl 过滤 蒸发

【解析】

因为A、B、C、D 均为可溶性盐，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－结合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，只能和NO3－结合，则一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－结合，所以存在CuSO4；Na＋结合CO32－组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

（1）因为B盐的溶液是蓝色的，故B为CuSO4；4支试管中分别加盐酸，只有C溶液中有沉淀产生，则C的化学式为AgNO3；

（2）4支试管中分别加盐酸，只有A溶液中有无色无味气体逸出，则A为Na2CO3、D为CaCl2，二者反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）A与D反应后的混合物中，碳酸钙不溶于水，过滤分离出CaCO3，蒸发滤液得到NaCl。