题目内容
【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是( )
a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;但是可以配制任意体积的溶液。
c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能加入过冷或过热的液体 。
d.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________。
【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd
(2)①2.0(2分) ②<(2分) ③>(2分)
(3)①13.6(2分) ②15(2分) ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(2分)
【解析】
试题分析:(1)①配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,不需要的是烧瓶和分液漏斗;
②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒;
③a.容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜,a正确;b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;只能配制一定体积的溶液,b错误;c.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能加入过冷或过热的液体,c正确;d.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大,d错误,答案选bd;
(2)①因无450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度偏小,即小于0.1mol/L;
③NaOH溶于水放出大量热,应把它冷却至室温后再移入容量瓶中,否则定容后,溶液冷却到室温后,体积减小,浓度偏高;
(3)①c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即1000×1.84×98%/98×V(浓)=0.5×0.5,解得V(浓)≈0.013 6 L=13.6 mL;②选用15 mL量筒最好,误差小;③浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,所以稀释浓硫酸的操作为:将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。