题目内容
18.在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,恢复到120℃时,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是( )A. | CH4和C2H4 | B. | CH4和C2H6 | C. | C2H4和C2H6 | D. | C3H4和C3H6 |
分析 燃烧前后容器内压强不变,说明燃烧前后气体的物质的量不变,则反应方程式中反应前后气体的化学计量数相等,设该混合烃的平均组成为CxHy,结合燃烧通式进行计算判断,注意在120℃时水是气体.
解答 解:设该混合烃的平均组成为CxHy,燃烧的化学方程式为CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,
温度保持在120℃,水为气体,若反应前后压强保持不变,
则:1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$,
解得:y=4,
故混合烃平均组成满足4个H原子即可,
A.CH4和C2H4分子中氢原子都是4,以任意比混合H原子平均数目为4,故A正确;
B.CH4和C2H6分子中H原子分别为4、6,二者混合H原子平均数介于4~6之间,故A错误;
C.C2H4和C2H6分子中H原子分别为4、6,二者混合H原子平均数介于4~6之间,故C错误;
D.C3H4和C3H6分子中H原子分别为4、6,二者混合H原子平均数介于4~6之间,故D错误;
故选A.
点评 本题考查有机物分子式确定的计算,题目难度中等,判断燃烧前后气体的物质的量不变是关键,注意从烃燃烧的方程式进行解答,特别注意该温度下水为气体,为易错点.
练习册系列答案
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7.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族,Z的原子结构示意图是.
(2)X元素与T元素形成化合物的电子式是.
(3)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH,化学键类型有离子键、共价键.
(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3(填化学式)写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液,产生白色沉淀.
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | X+具有与Ne原子相同的电子层结构 |
Y | 最外层电子数是次外层的一半,其最高正价与最低负价的绝对值相等 |
Z | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
T | 元素单质的颜色是黄绿色的气体 |
(2)X元素与T元素形成化合物的电子式是.
(3)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH,化学键类型有离子键、共价键.
(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO3(填化学式)写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液,产生白色沉淀.
8.华法林(Warfarin,如图)是一种鼠药.该分子的立体中心数目为( )
A. | 0 | B. | 1 | C. | 2 | D. | 3 |