Question

【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。

(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).

Answer 1

【答案】 NaOH溶液（KOH溶液） 提炼贵金属（或提取银和金或其它合理答案） 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 c(H+)－c(OH-) 酸性 NaHTeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11 , Kh < Ka2＝2×10－8所以呈酸性

【解析】试题分析：(1).根据Te02易溶于较浓强碱分析；(2)阳极泥中的Ag、Au难溶于碱，所以滤渣的主要成分是Ag、Au；(3). Te02溶于较浓的强酸；(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲、硫酸、盐酸；(5) ①根据质子守恒分析；②HTe03-既水解又电离，根据水解、电离的平衡常数分析0.lmol．L-1的NaHTe03溶液的酸碱性；

解析：(1). Te02易溶于较浓强碱，所以“碱浸”时所用的试剂是NaOH溶液或KOH溶液；(2)阳极泥中的Ag、Au难溶于碱，所以滤渣的主要成分是Ag、Au，“滤渣”可用于提炼贵金属；(3). 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失，所以需控制溶液的pH为4.5—5．0；(4)SO2通入TeC14酸性溶液中得到碲、硫酸、盐酸，反应方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；(5) ①根据质子守恒，NaHTe03的溶液中c(TeO32-)+ c(OH-) = c(H+)+ c(H2TeO3)，所以c(TeO32-) - c(H2TeO3)= c(H+)－c(OH-)；②NaHTeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11 , Kh < Ka2＝2×10－8所以呈酸性；