根据反应.可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)Cl2+2KI=2KCl+I2, (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.(4)H2S+I2=S+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，
（4）H₂S+I₂=S+2HI．

A．

S＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂

B．

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞S

C．

Fe³⁺＞Cl₂＞S＞I₂

D．

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞S

分析同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答．

解答解：（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂ 反应中Cl₂做氧化剂，氧化KI得到氧化产物I₂，氧化性：Cl_2^＞I₂；
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反应中Cl₂做氧化剂，氧化FeCl₂得到氧化产物FeCl₃，氧化性：Cl_2^＞FeCl₃；
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ 反应中FeCl₃做氧化剂，氧化HI得到氧化产物I₂，氧化性：FeCl_3^＞I₂；
（4）H₂S+I₂=2HI+S反应中I₂做氧化剂，氧化H₂S得到氧化产物S，氧化性：I_2^＞S；
则氧化性顺序为：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S，
故选B．

点评本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

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13．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．

装置B中盛放的试剂为饱和食盐水．G中试剂的作用是吸收反应的尾气氯气，防止污染空气．
用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：碱石灰．
（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故．

14．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）流程图中气体用过量的NaOH溶液吸收，得到一种钠盐．写出该盐发生水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向0.1mol/L BaCl₂溶液中加入一定量的AgNO₃溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3，则K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．[已知：K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应2CO（g）$\stackrel{高温}{?}$C（s）+CO₂（g）的△H=-172.5kJ•mol^-1．

11．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）上述操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②、⑤．
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：酸性高锰酸钾溶液．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（5）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（6）电解池中H+在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②FeCl₃可以循环利用．

18．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．下列有关实验的说法中正确的是（　　）

	A．	在利用重结晶的方法制备KNO₃的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤
	B．	在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出
	C．	粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解
	D．	在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

15．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	反应过程中吸收大量的热
	B．	反应前后原子个数不变
	C．	该反应属于置换反应
	D．	参加反应的乙烯和氧气的质量比为9：24

12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．

（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×10²⁴．
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H₂、和O₂的物质的量之比为1：1．

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	将盛有体积比为2：l的NO和O₂混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
	B．	分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	D．	SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色