Question

18．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．
（1）⑩为Fe元素，原子核外有26个电子，根据构造原理书写基态原子的电子排布式；焊接钢轨时利用铝热反应，可以是Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe；
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物为HCHO；
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中NaH属于离子晶体，其它属于分子晶体，沸点最高为离子晶体；
（4）元素⑦的氢氧化物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦Al、⑧为Cl、⑨为Ti、⑩为Fe．
（1）⑩为Fe元素，原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²；焊接钢轨时利用铝热反应，可以是Al与氧化铁在高温下反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案为：[Ar]3d⁶4s²；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物为HCHO，C碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，故HCHO为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中NaH属于离子晶体，其它属于分子晶体，故沸点最高为NaH，故答案为：NaH；
（4）元素⑦的氢氧化物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、晶体类型与性质、分子结构、元素化合物性质等知识点，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．