Question

【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
B.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.该酸是弱酸

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．氢氧化钠溶液中加入酸HA，开始碱性减弱，水的电离程度增大，加入10mLHA时恰好反应，而后HA过量，在20mL时溶液呈酸性，抑制水的电离，在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小，故A正确； B．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，b点为等浓度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，则：c（A﹣）＞c（HA），故B正确；
C．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；
D．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故D正确．
故选：C．