题目内容
【题目】实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A． 450 mL，52．7g B．500 mL，58．5g
C．1000 mL，117g D．任意规格，111．2g
【答案】
【解析】
试题分析：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58．5g，故选B．
【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为 ， 表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为 ．
（3）该反应的平衡常数表达式K= ， 在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 ． A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
