题目内容
【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.食盐和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化镁和金属镁的熔化
【答案】B
【解析】解：A．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选； B．白磷和硫都属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B选；
C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，C60属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C不选；
D．氧化镁属于离子晶体，金属镁属于金属晶体，熔化分别克服离子键、金属键，故D不选．
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________
该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
