题目内容
【题目】SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下,用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为_________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气,可以选择下图装置______(填序号),C中试剂为______。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,将NO2气体注入Y管中,Z中应盛装______。
②打开K1,将注射器X中的NH3缓慢注入Y中,发生反应的方程式为_______。
③将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,打开K2,Y中出现倒吸现象,原因是_________。
(3)该小组进一步研究SO2的性质,探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用(2)中装置,将Y中的药品更换为少量Na2O2,将注射器X中SO2缓慢推入Y中,Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。
【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ACDF或ACDCF 碱石灰 NaOH溶液 6NO2+8NH3
7N2+12H2O 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑ 取少量白色固体溶于水,加入少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,白色沉淀生成
【解析】(1)①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热,选用装置A。干燥氨气需要碱石灰,需要装置C。氨气密度小于空气,极易溶于水,所以收集氨气需要装置D,尾气吸收需要防倒吸,选择装置F。(2)①NO2气体是大气污染物,需要尾气处理,则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水,反应的方程式为6NO2+8NH3
7N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压,因此Y中出现倒吸现象;(3)实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液,其实验方案是取少量白色固体溶于水,加入少量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
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【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。
药品 | NaNO2(亚硝酸钠) |
性质 | 1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 |
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________
该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。
(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。