题目内容

下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（　　）
A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3
B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，则往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
△
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Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，不能用加热的方法，否则导致碳酸氢钠变质，故B错误；
C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应生成沉淀，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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取等物质量浓度的NaOH溶液两份，每份为50ml。向其中通入一定量的CO2,随后分别取溶液10ml,将其稀释成100ml,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCI溶液，产CO2的体积（标准状况）与加入盐酸体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。
回答下列问题：
  （1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）                ，其物质的量之比为      ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为    　　　  。
  （2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）                ，其物质的量之比为      ，在标准状况下，通人CO2气体的体积为   　　　   。
  （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为     　　　   。　
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀
C．将100mL0.10mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸钠溶液或10mL1.00mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠
D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（　　）
A．常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B．常温下，浓度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性弱
C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是______．
（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______．
（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有______、______等．
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石             。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要            （填序号）。
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质                B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是                   、                   。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                                    。
（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。
（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，
向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的
颜色为                （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
 

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