题目内容
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 |
| C．将100mL0.10mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10mL1.00mol/L的碳酸钠溶液或10mL1.00mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 |
| D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 |
A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故B错误；
C．n（HCl）=n（Na2CO3）=0.01mol，发生：H++CO32-=HCO3-，没有气体生成，故C错误；
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故D正确．
故选D．
B．NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故B错误；
C．n（HCl）=n（Na2CO3）=0.01mol，发生：H++CO32-=HCO3-，没有气体生成，故C错误；
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故D正确．
故选D．
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