题目内容

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
A

试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。
练习册系列答案
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三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是               （填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有           性。
（3）化合物B的电子式为                  
（4）写出A与水反应的化学方程式                                      
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液中，最好选用下列试剂中的（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．Ca（OH）2D．BaCl2
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3＞NaHCO3
下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（　　）
A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3
B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
下列化学反应中，能得到单质铝的是
A．Al2O3与盐酸反应B．Al2O3与NaOH反应
C．高温下灼烧Al(OH)3D．电解熔融Al2O3
(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            （写元素符号）。
（2） 写出物质C、G的化学式：C        ，G          。
（3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①：                        。反应④：                      。
下列实验操作能达到预期实验目的的是
 
实验目的
实验操作
A
鉴别Al3+和Fe3+
分别加入过量NaOH溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
将褪色后的溶液再加热
D
分离乙酸乙酯和乙酸
加饱和NaOH溶液，蒸馏
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

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