Question

【题目】A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 。请回答下列问题：

（1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

（3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________

（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）

Answer 1

【答案】碳 第二周期VIA族 离子 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ H2O＞H2Se＞H2S

【解析】

“ B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由D、E的原子核外电子结构可得m+n=8，且D的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此D为O，则C为N；E的M层上电子数为1，则E为Na。

（1）由分析可知，B为碳元素，D为氧元素，氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族；故答案为：碳，第二周期ⅥA族。

（2）由分析可知，C为N，E为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子晶体；故答案为：离子。

（3）由分析可知，A为H、D为O、E为Na，因此A、D、E三种元素组成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；故答案为：离子键、共价键。

（4）E和D形成的化合物为Na2O2和Na2O，其中能与水发生氧化还原反应的为Na2O2， 故答案为：。

（5）由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为NCl3 ， 与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO，故答案为：；

（6）由分析可知，D为O，M、N与D同主族，且原子电子层数M>N>D，则M为Se、N为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2Se>H2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2O>H2Se>H2S；故答案为：H2O>H2Se>H2S。