[题目]完成下列问题.Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质.丙和丁为常见气体单质.A-E为常见化合物,A为淡黄色固体.常温下B为液体.C的焰色反应为黄色.试回答下列问题:(1)A和E的化学式分别为 . ,(2)A+B → C+丙的化学方程式: ,(3)D+C → B+E的离子方程式: ,(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中.在标准状况下.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】完成下列问题。

Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；

（2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；

（3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；

（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。

Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量／mg	255	385	459
气体体积／mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；

乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。

（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。

【答案】Ⅰ.（1）Na2O2、NaAlO2（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O （4）44.8（每小题2分）

Ⅱ.（1）过量不足（2）1 （3）1﹕1（每空2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，A是过氧化钠，则甲是钠，丙是氧气。常温下B为液体，则丁是氢气，B是水。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C的焰色反应为黄色，C是氢氧化钠。乙和氢氧化钠反应生成氢气，则乙是铝，B是水，E是偏铝酸钠，D是氧化铝。

（1）A和E的化学式分别为Na2O2、NaAlO2；

（2）A＋B→C＋丙的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

（3）D＋C→B＋E的离子方程式为2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O；

（4）1 mol钠和1 mol铝混合投入到足量的水中，钠和水反应生成1mol氢氧化钠和0.5mol氢气。1mol氢氧化钠和1mol铝反应生成1.5mol氢气，即共计产生2mol氢气，在标准状况下的体积44.8L。

Ⅱ．（1）盐酸浓浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×336mL/280mL=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足；

（2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03mol÷0.03L=1mol/L；

（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=0.28/22.4×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1。