[题目]在一密闭容器中充入1molH2和1molI2.压强为p(Pa).并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0,下列条件能加快反应速率的是( )A．体积不变.向其中加入1mol H2B．体积不变.向其中加入1mol N2C．压强不变.向其中加入1mol N2D．压强不变.向其中加入1mol H2和1molI2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0,下列条件能加快反应速率的是（）

A．体积不变，向其中加入1mol H2

B．体积不变，向其中加入1mol N2

C．压强不变，向其中加入1mol N2

D．压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2

【答案】A

【解析】

试题分析：A、体积不变，充入氢气，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、恒压下，通入非反应气体，体积扩大，各组分的浓度减小，化学反应速率减小，故错误；D、压强不变，通入1molH2和1molI2，化学反应速率不变，故错误。

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【题目】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是_________________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。

【题目】2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：

（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为__________________。

（2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。

已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。

①电池放电时正极发生的电极反应式是______________。

②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

【题目】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。

（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是（用离子方程式表示）。

【题目】下列物质中，与0．3moLH2O含相同氢原子数的物质是

A. 0．3moLHNO3 B. 3．612×1023个HNO3分子

C. 0．1moLH3PO4 D. 0．2moLCH4

【题目】完成下列问题。

Ⅰ．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：

（1）A和E的化学式分别为____________、_____________；

（2）A＋B → C＋丙的化学方程式：____________________________；

（3）D＋C → B＋E的离子方程式：________________________________；

（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生________L丁气体。

Ⅱ．在标准状况下，取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量／mg	255	385	459
气体体积／mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）；

乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”或“不足”）。

（2）盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。

（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。

【题目】下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

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