题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  
 ②HCl的酸性＞H2S的酸性，所以非金属性Cl＞S 
 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 
 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 
 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
A．①③④⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤

分析 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键．

解答 解：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2，故正确；
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；
故选D．

点评 本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键．

练习册系列答案
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互为同系物的是②；（填编号，下同）
互为同分异构体的是③；
互为同素异形体的是④；
互为同位素的是⑤．
15．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中．
（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有⑤（填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有④，属于碱的有②，属于盐的有①．
（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有①②，属于共价化合物的有④⑤，物质中仅含离子键的有①，物质中既含离子键又含共价键的有②．
12．有机物种类繁多的主要原因是（　　）
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B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
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19．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
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B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一种核素
C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子数为53
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9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
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16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
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B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
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D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
13．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（　　）
序号XYZW
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②NaNaOHNa2CO3NaCl
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14．元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途，可以研发新材料或新药物，下列说法可能错误的是（　　）
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