Question

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)和在空气中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为______。

(2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨

①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极，C口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。

(3)常温下，烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液显碱性，原因是______写出主要反应的离子方程式，该溶液中______填“”“”或“”

②常温下，的溶液的，则______填写准确数值

Answer 1

【答案】 负 硫酸

【解析】

(1)根据盖斯定律来求解；

(2)①在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a要连接电源的负极，b要连接电源的正极，在阳极上SO32变为SO42，C口流出的物质是硫酸；

②在阳极上SO32被氧化为SO42；

(3)①溶液中SO32水解：，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒分析；

②常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得(Na+)=(H2SO3)+(HSO3)+(SO32)①，根据电荷守恒得(Na+)+(H+)=(OH)+(HSO3)+2(SO32)②，两式计算得到。

根据盖斯定律来求解，①；②然后用(②-①)得：；

(2)①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，在阳极失去电子变成，所以C口流出的物质是；

②失去电子被氧化成，电极反应式为：；

(3)①溶液中水解：，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中，故；

②常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得①，根据电荷守恒得②，将方程式①代入②得，，所以。