[题目]在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2.发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).下列有关说法正确的是A.由图①可知:该反应的△H＞0B.在图②中的t1时充入少量氩气.容器内压强增大.平衡右移C.图③所示条件下.平衡常数为2D.图④中的y可以表示平衡常数或密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有关说法正确的是

A.由图①可知：该反应的△H＞0

B.在图②中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移

C.图③所示条件下，平衡常数为2

D.图④中的y可以表示平衡常数或密度

【答案】D

【解析】

A．图象分析可知温度为T2前三氧化硫含量增大，T2温度后三氧化硫含量减小，说明T2前反应未达到平衡状态，T2是达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．恒容容器中充入少量氩气，容器内压强增大但分压不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．平衡时二氧化硫转化率50%，结合化学反应三行计算平衡浓度，

平衡常数，故C错误；

D．反应平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，图象变化符合，故D正确；
故选D。

练习册系列答案

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【题目】废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ，则该电池的正极反应式为：_________________________________

II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

(1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，② 灼烧滤渣l的目的是______________________。

(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。

② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。

(3)部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。

【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH＝4

B.升高温度，溶液的pH增小

C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)和在空气中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为______。

(2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨

①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极，C口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。

(3)常温下，烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液显碱性，原因是______写出主要反应的离子方程式，该溶液中______填“”“”或“”

②常温下，的溶液的，则______填写准确数值

【题目】NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是

A.a点的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

【题目】某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是( )

A.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键

B.两支试管中发生的反应类型相同

C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层

D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管

【题目】下列说法或表述正确的是

①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

③，任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：

⑥的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品。

（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；时，HCN的电离常数；的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。