题目内容
【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（ ）
A.可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
B.提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取
C.青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
【答案】A
【解析】
A. 用质谱仪测分子的相对分子质量，用红外光谱确定这个分子的环状结构，故A错误；
B. 青蒿素含有过氧键，高温下易分解，应低温分离，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取，故B正确；
C. 青蒿素含有醚键、酯基，既可看作是醚类也可看作是酯类，含有过氧键，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D. 元素分析仪确定有机物中的元素种类，利用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；
选A。
【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。已知：还原性SCN－＞Cl－
（1）装置B中发生的化学方程式____________。 装置 C 的作用是_________。 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液，滴加 NaOH 溶液后，在空气中，搅拌放置 | 白色沉淀 最终变为红褐色 |
3 | 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 无现象 |
4 | 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水至过量 | 先变红，后褪色 |
（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填写化学式）。
（3）步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为____________。
（4）步骤4 中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因_________ 。验证上述原因的实验操作方法为____________。
（5）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_____________。
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。
A.容器内气体的密度不变
B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C.容器内的压强不变
D.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器内气体的平均相对分子质量不变
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可采用的方法__(一种即可)。
(2)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内，v(NO2)=__，该温度下反应的化学平衡常数数值为__。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40mo1NO2，则达到平衡后：c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
