题目内容
【题目】下列说法中，正确的是
表示阿伏加德罗常数
A.18g水在标准状况下的体积约为
B.在标准状况下，氮气中含有
个氮原子
C.
中含有的原子总数目为
D.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】
A．标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；
B．标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA个，故B错误；
C．17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；
D．当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误；
故答案为C。
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
氢氧化物 | Ti（OH）4 | Ti（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。
（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。
（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
