题目内容
【题目】下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A.向
溶液中通入过量
B.向
溶液中加入足量金属钠
C.向
溶液中滴入过量盐酸D.向沸水中滴加饱和
溶液
【答案】B
【解析】
A．因为HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳没有明显现象，故A不符合题意；
B．钠和水反应生成NaOH，NaOH和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，当钠过量，即NaOH过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B符合题意；
C．硅酸不溶于酸和水，所以向硅酸钠溶液中滴入过量盐酸，只有沉淀生成，而不会出现沉淀的溶解，故C不符合题意；
D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液先生成氢氧化铁胶体，继续滴加氯化铁溶液发生胶体的聚沉，产生沉淀，再继续滴加，沉淀不会溶解，故D不符合题意；
故答案为B。
【题目】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:
氢氧化物 | Ti（OH）4 | Ti（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。
（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。
（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
