题目内容
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.白磷
为正四面体结构，则
与
所含共价键数目之比为3：1
B.1mol乙酸与足量的
充分发生酯化反应可生成
分子个
C.
与
的混合物中所含中子数为
D.浓度均为
的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中
和
的总数为
【答案】C
【解析】
A．1mol白磷
的正四面体结构中含有
，而
结构中含有
，则
与
所含共价键数目之比为3：2，故A错误；
B．由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的
充分生成
的分子数小于
，故B错误；
C．
分子和
分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为
，含有的中子数为
，故C正确；
D．溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，故D错误；
故答案为C。
【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。
