题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B.标准状况下,5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数为3NA

D.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为1.6NA

【答案】D

【解析】

AKHSO4晶体是由K+HSO4-构成的,没有H+,故A错误;

B.标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;

C46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量等于50g×46%=23gn===0.5mol,一个乙醇分子有6个氢原子,乙醇分子中含有的氢原子总数等于3NA,而水也含有氢原子,故含有的氢原子总数大于3NA,故C错误;

D33.6g g铁的物质的量为n==0.6mol,而铁和水蒸气反应后,其化合价平均变为+价,故0.6mol铁反应后失去1.6NA个电子,故D正确;

答案选D

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