题目内容
6．2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（ ）| A． | 增大容器的容积 | B． | 再充入一定量的N2O4 | ||
| C． | 分离出一定量的NO2 | D． | 再充入一定量的He |
分析 2 NO2=N2O4反应是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡原理分析增大二氧化氮浓度的条件．
解答 解：2 NO2=N2O4反应是气体体积减小的放热反应，
A、增大容器体积，各组分浓度均减小，故A错误；
B、再充入四氧化二氮，平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，故B正确；
C、减小NO2的浓度，平衡虽逆向进行，二氧化氮的浓度减小，故C错误；
D、体积不变时，再充入一定量的He，总压增大，气体分压不变，平衡不变，二氧化氮浓度不变，故D错误；
故选B．
点评 本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
16．液氨与水相似，也存在着微弱的自偶电离：2NH3?NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（ ）
| A． | 一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数 | |
| B． | 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等 | |
| C． | 液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+） | |
| D． | 液氨中含有NH3、NH4+和NH2- |
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环戊烯的化学性质跟链烯烃相似．
）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
，A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．则A的键线式为
．
1．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
| Y | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
| Z | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
②M是含有极性键（填“极性”或“非极性”）的非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体形，W分子的空间构型为V形．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
①F元素在其化合物中最高化合价为+6．
②G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
．
11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）
| A． | ⅡA族中无非金属元素 | |
| B． | 零族的所有元素均满足最外层电子数为8 | |
| C． | 元素周期表中18个纵行对应18个族 | |
| D． | Ⅷ族中所含元素种类最多 |
18．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1 | |
| D． | 25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1 |
15．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置 | B． | 漂白粉可以敞口放置在空气中 | ||
| C． | 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 | D． | Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存 |
16．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
| A． | 这种元素的相对原子质量为m+n | |
| B． | 不能由此确定该元素的相对原子质量 | |
| C． | 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg | |
| D． | 核内中子的总质量小于质子的总质量 |