题目内容
11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）| A． | ⅡA族中无非金属元素 | |
| B． | 零族的所有元素均满足最外层电子数为8 | |
| C． | 元素周期表中18个纵行对应18个族 | |
| D． | Ⅷ族中所含元素种类最多 |
分析 A．ⅡA族为碱土金属元素；
B．He最外层电子数为2；
C．周期表中有16个族；
D．ⅢB中含錒系和镧系元素．
解答 解：A．ⅡA族为碱土金属元素，则均为金属元素，不含非金属元素，故A正确；
B．He最外层电子数为2，则除He外的零族的所有元素均满足最外层电子数为8，故B错误；
C．周期表中18个纵行、有16个族，故C错误；
D．ⅢB中含錒系和镧系元素，则ⅢB元素种类最多，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的周期、族及元素在周期表的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．
（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）
氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注．请回答下列问题．（1）在恒容密闭容器中，发生反应如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为29.6%；
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| e（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）标准状况下，将干燥纯净的NH3和NO2气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 | |
| B． | K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道 | |
| C． | 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 | |
| D． | 以上说法均不正确 |
19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
| A． | 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸 | |
| B． | 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体 | |
| C． | 该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应 | |
| D． | 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外） |
6．2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（ ）
| A． | 增大容器的容积 | B． | 再充入一定量的N2O4 | ||
| C． | 分离出一定量的NO2 | D． | 再充入一定量的He |
；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
；C的结构式
．?