题目内容

【题目】将SO2通人BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不可能是( )

A.Cu和浓硝酸

B.NaOH和浓氨水

C.大理石和稀盐酸

D.MnO2和浓盐酸

【答案】C

【解析】

SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2与水反应形成H2SO3，H2SO3酸性弱于盐酸，因此H2SO3不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化剂将SO32-氧化为SO42-，也可以加入碱性物质与SO2反应生成SO32-。

A．Cu与浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以将SO32-氧化为SO42-，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不选A；

B．NaOH遇浓氨水可以放热，导致一水合氨分解：NH3·H2O =NH3↑+H2O， NH3可以与SO2在溶液中反应生成SO32-，Ba2+与SO32-反应生成BaSO3沉淀，不选B；

C．大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应产生CO2,因为H2CO3酸性弱于盐酸，因此CO2通入溶液中不会发生反应，也不会有沉淀生成，选C；

D．MnO2与浓盐酸反应：MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成氯气，氯气可与SO2反应：2H2O＋SO2 +Cl2= H2SO4+2HCl，将SO2氧化为SO42-，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不选D；

故选C

练习册系列答案
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

B

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3

C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

【题目】近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：___。

（ ）SO2+（ ）MnO4-+（ ）=（ ）+（ ）Mn2++（ ）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是___：

实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）图C装置的作用是___。

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：___。

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为___。

A.足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液

D.足量溴水

【题目】（一）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。

（二）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：

（3）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式_____。

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式_____。

【题目】某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)，除去杂质的实验方案如图所示。

请回答：

(1)溶液B中存在的阳离子为____________，阴离子为___________。

(2)固体C中所含物质的化学式为__________。

(3)溶液D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒为__________。

(4)①和②不能调换顺序的理由为______________。

【题目】已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

【题目】将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是

A. 溶解铝粉的质量为0.54 g

B. 滤渣Y中可能只含有Cu

C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g

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