醇氧化成醛的反应是药物.香料合成中的重要反应之一．(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得.反应方程式为 .该反应类型是．(2)醇在催化剂作用下受热可氧化成醛.写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式 (3)生成的苯甲醛易被氧化.写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
（1）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为

，该反应类型是

．
（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O₂氧化苯甲醛的化学方程式

（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式

．

考点：有机物的结构和性质

专题：有机反应

分析：（1）C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成苯甲醇和NaCl；
（2）苯甲醇被O₂氧化苯甲醛和水；
（3）苯甲醛含有醛基，可发生银镜反应．

解答： 解：（1）C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应生成苯甲醇和NaCl，反应的方程式为C₆H₅CH₂Cl+NaOH

水

△

C₆H₅CH₂OH+NaCl，
故答案为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH

水

△

C₆H₅CH₂OH+NaCl；取代反应；
（2）苯甲醇被O₂氧化苯甲醛和水，方程式为2C₆H₅CH₂OH+O₂

Cu/Ag

△

2C₆H₅CHO+2H₂O，故答案为：2C₆H₅CH₂OH+O₂

Cu/Ag

△

2C₆H₅CHO+2H₂O；
（3）苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式为C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴加热

C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O，
故答案为：C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴加热

C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL05mol?L^-1的盐酸与50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

，烧杯间填满碎塑
料泡沫的作用是

；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”）．

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．请回答下列问题：
（1）Zn为

极．
（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是

．
（3）图中通过隔膜的SO₄^2-向

（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是

．
（4）常温下，当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH=

（不考虑生成的气体溶于水）．

将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算：
（1）NO、NO₂的体积分别为多少升？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（计算结果可以不化简）

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生．

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．有关的电极反应式：锌片

；铜片

．

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：

．
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：

．
（3）在装置C中应加入

（填字母），其目的是

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去．（填字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用

的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

．

根据碳原子成键特点，写出C₅H₁₂可能有的同分异构体的结构式：

．

下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（　　）

A、NO₂

B、K₂S

C、LiCl

D、CHCl₃

上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）

A、该电池的正极材料为锌

B、该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-

D、当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10²³

试题分类