按如图所示装置连接.X.Y均为惰性电极．请回答下列问题:(1)Zn为极．(2)连接好装置后.烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是．(3)图中通过隔膜的SO42-向迁移.Y极及其附近出现的现象是．(4)常温下.当Zn极质量减少32.5g时.X极生成气体8.4L.若此时烧杯中溶液的体积为500mL.则此时烧杯中溶液的pH= (不考虑生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．请回答下列问题：
（1）Zn为

极．
（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是

．
（3）图中通过隔膜的SO₄^2-向

（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是

．
（4）常温下，当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH=

（不考虑生成的气体溶于水）．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：左侧装置为原电池，锌为负极，被氧化，Cu为正极，右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，生成氯气，Y为阴极，发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：（1）左侧装置为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，故答案为：负；
（2）连接好装置后，烧杯为电解装置，电解食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，反应的总方程式为2H₂O+2Cl^-

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2H₂O+2Cl^-

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）原电池工作时，阴离子向负极移动，烧杯中Y极有氢气逸出，同时有OH^-生成，酚酞溶液呈红色，
故答案为：左；有气泡产生，溶液呈红色；
（4）n（Zn）=

32.5g

65g/mol

=0.5mol，则转移1mol电子，
如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成，
而X极生成气体的物质的量为

8.4L

22.4L/mol

=0.375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，
设生成xmol氯气，ymol氧气，
则

x+y=0.375

2x+4y=1

，
解之得x=0.25，y=0.125，
由2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成0.5molNaOH，则c（OH^-）=1 mol/L，pH=14．
故答案为：14．

点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．

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A、月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱

B、CaMgSi₂0₆、KAlSi₃0₈是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比

C、从辉石的组成来看，它可被看作为复盐

D、斜长石的氧化物形式可表示为：K₂0?Al₂0₃?6Si0₂

苯丙醇（取代基为直链）的同分异构体中，苯环上有三个取代基且显弱酸性的共有多少种，请一一列出，并分析如何列出的．

如图中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．根据信息回答下列问题．
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为

．
（2）Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为

；
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有

．
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为

．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为

（写2种）．

实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取．
1．请试着写出该反应的化学方程式

．
2．此实验常因温度过高而发生副反应，使反应混和物变黑并有刺激性气体生成．现设计实验以确认乙烯和刺激性气体．
现有试剂A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液，E：溴水．

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：②

，④

．（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）使用装置②的目的是

．
（3）确证乙烯存在的现象是

．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）．则该硫酸的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄，现取上述浓硫酸稀释配制稀硫酸，则所需实验仪器有

，所需量取

mL的该硫酸．
（3）下面是某学生的操作过程：
a．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并冷却到室温；
b．用量筒量取浓硫酸；
c．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入已检查不漏水的容量瓶中；
d．将所得溶液倒入试剂瓶，在试剂瓶上贴上标签待用．
e．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
f．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm
g．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶．
正确的操作顺序是

．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄润洗：

；
③定容时仰视液面读数：

．
④容量瓶有蒸馏水

．

某温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
20	0.80
40		0.20

试回答下列问题
（1）该温度时，反应的平衡常数k=

（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=

mol
（3）若保持其他条件不变，向上表中的平衡体系再通0.60molH₂O，新平衡时H₂O的体积分数为

．

醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．
（1）苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为

，该反应类型是

．
（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O₂氧化苯甲醛的化学方程式

（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式

．

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]．附图乙为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（所用条件均不同）．已知t₃～t₄阶段使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

A、t₂～t₃阶段的一定是增加反应物浓度

B、t₄～t₅阶段改变的条件为降温或减压

C、B的起始物质的量为0.02mol

D、该反应的化学方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）

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