题目内容
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.有关的电极反应式:锌片 ;铜片 .
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.有关的电极反应式:锌片
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)铜和稀硫酸不反应,与锌连接形成原电池时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气;
(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,正极发生还原反应,生成氢气.
(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,正极发生还原反应,生成氢气.
解答:
解:(1)铜和稀硫酸不反应,与锌连接形成原电池时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气,故答案为:没有;有;
(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,正极发生还原反应,生成氢气,电极方程式为2H++2e-=H2↑,
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑.
(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,正极发生还原反应,生成氢气,电极方程式为2H++2e-=H2↑,
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑.
点评:本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,难度不大.
练习册系列答案
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