题目内容

5．某容积固定的密闭容器内发生反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=akJ•mol-1（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bKJ，则下列判断正确的是（　　）
A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a＞b
C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态
D．密闭容器中X和Y的物质的量之比为1：2时，该反应达到化学平衡状态

分析 A、根据可逆反应的特点分析；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态；
D、当n（X）：n（Y）=1：2在反应开始后任何时刻都成立．

解答 解：A、该反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故B正确；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D、当n（X）：n（Y）=1：2在反应开始后任何时刻都成立，所以不能表明该反应已达平衡状态，故D错误．
故选B．

点评 本题难度较大，考查化学反应中的能量变化，明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解答的关键，并明确化学平衡中的不完全转化性及压强对化学平衡的影响来解答即可．

练习册系列答案
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15．（1）写出下列物质的电子式：
①H2O②HCl③Cl2④CO2 ⑤KCl
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
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16．已知反应：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．问：当5mol电子转移时，生成氧化产物1mol，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．
13．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L，下列混合有机物中符合此条件的是（　　）
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20．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为（　　）
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A．①②③B．①④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
10．电子构型为[Ar]3d104s2的元素在周期表中属于（　　）
A．稀有气体p区B．过渡元素d区C．副族元素ds区D．主族元素s区
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验．

（1）用如图K8-2所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音（填实验现象）时，
说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
现象结论与解释
可能①溶液变为红色混合物中含有+3价Fe，因为Fe3+遇KSCN变红色
可能②溶液为浅绿色反应后的固体中可能含有+3价Fe，也可能不含有+3价Fe，因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
（3）将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用c试剂证明溶液中含有Fe2+．
a．Cl2和KSCN溶液
b．NaOH溶液
c．KMnO4溶液．
18．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液．问：
（1）若x+y=14，$\frac{Vx}{Vy}$=1：1（填数值）；
（2）若x+y=13，$\frac{Vx}{Vy}$=1：10（填数值）；
（3）若x+y＞14，$\frac{Vx}{Vy}$=10x+y-14（表达式），
且Vx＞Vy（填“＞”、“＜”或“=”）（题中x≤6，y≥8）．
19．若1mol分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗Br2、氢气和NaOH的物质的量分别是（　　）
A．2mol、4mol、2molB．2mol、3mol、3molC．3mol、2mol、2molD．3mol、4mol、3mol

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