题目内容

下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A．1s<2s<3sB．2p<3p<4pC．3s<3p<3dD．4s>3d>3p
D

试题分析：同能级电子能层大的能量高，不同能级的电子会出现能计较错，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)，所以D选项中的3d>4s>3p。所以错误的选项是D。
点评：这类习题考查能级交错知识，只有熟练的掌握，才能正确的比较大小。
练习册系列答案
相关题目
根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >F
C．第一电离能：N > O > CD．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S
（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　 　　　。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。
A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是
A.CDEAB         B.ECDAB       C.BAEDC        D.BADCE
已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为          ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是

____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：                              　      
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式                。
下列叙述正确的是
A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同
（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。
（12分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是                。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系                                        ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于      原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图                            
（5）Cl元素的最高正价为     ，其最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要确定C2H6O的结构，需用             的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为             ，               ，这两种结构互为              。
（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：

（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为                           
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：       ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为             

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网