题目内容
已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：
（1）G的化学式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是
____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式 。
（1）G的化学式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是
____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式 。
（1）NaOH（1分）
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分） ②2NH3+3CuO
N2+3Cu +3H2O （1分）
（3）①
或
（多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共2分）
② 将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（1分）
③ 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0．1 g（2分）
④7CuCO3·8Cu （OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO·7CO2 ·8H2O （2分）
方程式:7CuCO3·8Cu （OH）2+30HCl＝15CuCl2＋7CO2＋23H2O （2分）
（4）
（2分）
（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分） ②2NH3+3CuO
N2+3Cu +3H2O （1分）（3）①
或（多加NaOH溶液洗气瓶扣1分，共2分）
② 将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（1分）；无水硫酸铜（1分）；
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（1分）
③ 连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0．1 g（2分）
④7CuCO3·8Cu （OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO·7CO2 ·8H2O （2分）
方程式:7CuCO3·8Cu （OH）2+30HCl＝15CuCl2＋7CO2＋23H2O （2分）
（4）
（2分）略
练习册系列答案
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，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。
