Question

【题目】一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是（ ）

A.B.

C.D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2能氧HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl2的物质的量为0.02mol，Cl2过量，还剩下0.01mol的Cl2，然后再氧化Br-，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转变为HCl，c(H+)不变。

A. 随着反应的进行，溶液中c(Cl-)逐渐变大，A正确；

B. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根据反应Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，pH减小，根据反应：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转为HCl，c(H+)不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，所以pH=1，B错误；

C. 酸的电离平衡常数不受浓度的影响，C正确；

D. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氢离子浓度大于0.02mol/L，根据反应：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部转变为HCl，c(H+)不变，通入氯气0.03mol时，两种酸全部转化为盐酸和硫酸，氢离子的浓度是0.1mol/L，D正确。